1M H₂SO₄ দ্রবন থেকে 100 mL 0.5 Nএবং 50 mL 0.25 M দ্রবণ তৈরি করতে যথাত্রমে, কত mL প্রয়োজন?

Created: 4 years ago | Updated: 1 year ago

Updated: 1 year ago

ক

25 mLও 12.5 mL
খ

50 mL ও 25 mL
গ

100 mL ও 50 mL
ঘ

50 mL ও 100 mL

843

ব্যাখ্যাঃ

25 mLও 12.5 mL।

1M H₂SO₄ দ্রবণের pH হল 0.3। 0.5 N H₂SO₄ দ্রবণের pH হল 0.5। 0.25 M H₂SO₄ দ্রবণের pH হল 0.25।

1M H₂SO₄ দ্রবণের pH 0.3 হলে, এর [H⁺] হল 0.3 mol/L। 0.5 N H₂SO₄ দ্রবণের pH 0.5 হলে, এর [H⁺] হল 0.5 mol/L। 0.25 M H₂SO₄ দ্রবণের pH 0.25 হলে, এর [H⁺] হল 0.25 mol/L।

1M H₂SO₄ দ্রবণের 1 mol H₂SO₄ থাকে, যেখানে 2 mol H⁺ থাকে। সুতরাং, 1M H₂SO₄ দ্রবণের 1 mL-তে 0.2 mol H⁺ থাকে।

0.5 N H₂SO₄ দ্রবণ তৈরি করতে, 0.5 mol H⁺ প্রয়োজন। 1M H₂SO₄ দ্রবণ থেকে 0.5 mol H⁺ পেতে, 1M H₂SO₄ দ্রবণের 0.5/0.2 = 2.5 mL প্রয়োজন।

0.25 M H₂SO₄ দ্রবণ তৈরি করতে, 0.25 mol H⁺ প্রয়োজন। 1M H₂SO₄ দ্রবণ থেকে 0.25 mol H⁺ পেতে, 1M H₂SO₄ দ্রবণের 0.25/0.2 = 1.25 mL প্রয়োজন।

সুতরাং, 100 mL 0.5 N H₂SO₄ দ্রবণ তৈরি করতে 100/2.5 = 40 mL 1M H₂SO₄ দ্রবণ প্রয়োজন। 50 mL 0.25 M H₂SO₄ দ্রবণ তৈরি করতে 50/1.25 = 40 mL 1M H₂SO₄ দ্রবণ প্রয়োজন।

অতএব, সঠিক উত্তর হল (ক) 25 mLও 12.5 mL।

Sakib Uddin Rony

3 years ago

MCQ: 465

Practice

দ্রবের মোলার ঘনমাত্রা বা মোলারিটি নির্ণয়

মোলার দ্রবণ বা মোলারিটি বলতে কী বুঝ?

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 1 লিটার দ্রবণে 1 মোল দ্রব দ্রবীভূত থাকলে, তাকে ঐ তাপমাত্রায় ঐ দ্রবের মোলার দ্রবণ বলে।

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে। একে M দ্বারা প্রকাশ করা হয়। এর একক হল molL−1
মোলারিটি, S = লিটার দ্রবণের আয়তন মোল এককে দ্রবের ভর
S=Vn=M×VWn=MW(এখানে V লিটার এককে)
বা, S=M×VW×1000 [ এক্ষেত্রে V এর আয়তন mL এ বসানো হয় ]

ডেসিমোলার, সেমিমোলার এবং সেন্টিমোলার দ্রবণ বলতে কি বুঝ?

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় –
1L দ্রবণে 1 mol বা 98g H2SO4 থাকলে তাকে 1M বা মোলার দ্রবণ বলে।
1L দ্রবণে 0.5 mol বা 49g H2SO4 থাকলে তাকে 0.5M বা সেমিমোলার দ্রবণ বলে।
1L দ্রবণে 0.1 mol বা 9.8g H2SO4 থাকলে তাকে 0.1M বা ডেসিমোলার দ্রবণ বলে।
1L দ্রবণে 0.01 mol বা 0.98g H2SO4 থাকলে তাকে 0.01M বা সেন্টিমোলার দ্রবণ বলে।

প্রমাণ দ্রবণ বলতে কী বুঝ?

নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় নির্দিষ্ট আয়তনের দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের পরিমাণ জানা থাকলে তাকে ঐ দ্রবের প্রমাণ দ্রবণ বলে। যেমন– 0.1M Na2CO3 দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ। কারণ নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় দ্রবণে কী পরিমাণ দ্রব আছে তা জানা যায়। যেমন – নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে 0.1mol বা 10.6 gm Na2CO3 দ্রবীভূত আছে।

ডেসিমোলার Na2CO3দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ কেন?

মোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ – ব্যাখ্যা কর।

মোলার দ্রবনে নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় 1L দ্রবণে 1mol Na2CO3 দ্রব দ্রবীভূত আছে। যেহেতু নির্দিষ্ট আয়তনে দ্রবীভূত দ্রবের পরিমাণ জানা আছে, তাই এটি একটি প্রমাণ দ্রবণ হবে। এর মোলার দ্রবণ অর্থাৎ 1L দ্রবণে 1mol বা 106 gm Na2CO3 দ্রবীভুত আছে।

মোলাল দ্রবণ এবং মোলালিটি বলতে কী বুঝ?

প্রতি kg দ্রাবকে 1mol পরিমাণ দ্রব দ্রবীভূত থাকলে দ্রবণটিকে ঐ দ্রবের মোলাল দ্রবণ বলে। তাছাড়া প্রতি kg দ্রাবকে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলালিটি বলে। একে m দ্বারা প্রকাশ করা হয়।

এর একক হল molkg−1

m=kg এককে দ্রাবকের পরিমাণ মোল এককে দ্রবের পরিমাণ

মোলার দ্রবণ বা মোলারিটি বলতে কী বুঝ?

ডেসিমোলার, সেমিমোলার এবং সেন্টিমোলার দ্রবণ বলতে কি বুঝ?

প্রমাণ দ্রবণ বলতে কী বুঝ?

মোলাল দ্রবণ এবং মোলালিটি বলতে কী বুঝ?

এর একক হল molkg−1

m=kg এককে দ্রাবকের পরিমাণ মোল এককে দ্রবের পরিমাণ

Notification

1M H₂SO₄ দ্রবন থেকে 100 mL 0.5 Nএবং 50 mL 0.25 M দ্রবণ তৈরি করতে যথাত্রমে, কত mL প্রয়োজন?

Related Question

Related Question

Question Analytics

Promotion